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通用名 BP: Sulphuric acid PhEur:Acidum sulfuricum USPNF: Sulfuric acid
别名 磺强水；硫镪水
化学名和CAS注册号 Sulfuric acid[7664-93-9]
分子式 分子量 H2SO4 98.08
制造工艺 本品通过接触法或铅室法制备。 接触法 2SO2+O2 → 2SO3 SO3 +H2O→ H2SO4 铅室法 2NO+ O2→ 2NO2 NO2+ SO2+ H2O → H2SO4 +NO
类别 酸化剂。
制剂应用 硫酸在多种制剂和食品中用作酸化剂。稀硫酸用于治疗胃酸过少，腹泻时作收敛剂，能刺激食欲。硫酸可用于注射、口服、局部用、眼科用的制剂中。
性状 硫酸为透明、无色、无臭的油状液体。具有强腐蚀性和强亲水性。 USPNF 20载有硫酸，含95%~98% w/wH2SO4 ，其余为水。 9药典标准 见表Ⅰ。 表Ⅰ 硫酸药典标准
一般性质 沸点：≈290℃ （H2SO4 95%~98% w/w）;330℃ （H2SO4 100% w/w） 密度：≈1.84g/cm3 （20℃） 解离指数： pka1=-3.00; pKa2=1.99 凝固点：10℃(H2SO4 100% w/w); 3℃(H2SO4 98% w/w); -32℃(H2SO4 93% w/w) 溶解度： 与乙醇和水混溶。 蒸汽密度：3.4（空气=1.0） 蒸汽压：＜0.3 mmHg, 20℃
稳定性和贮藏条件 硫酸性质稳定，具有强吸湿性和强腐蚀性。易从空气中吸湿。应保存于气密容器中，置于防曝区。容器置于避免直接光照、受热及潮湿处。与不相容物质应隔离存放。
配伍禁忌 保存时避免接触水、金属、有机物、强还原剂、可燃烧物、强碱、碳酸盐、硫化物、氰化物、强氧化剂、碳化物。 硫酸是强氧化剂，与许多物质接触能起火或爆炸。 其剧烈反应时，能产生大量热量，生成氧化硫和氢气。 与其他液体混合时必须非常谨慎、小心。
安全性 硫酸广泛用于制剂中，尽管浓硫酸具有强腐蚀性，但制剂中使用的是稀硫酸。浓硫酸遇水剧烈反应，产生大量热，稀释硫酸时，应小心将浓酸加入其他溶液中。 浓溶液具有强腐蚀性，与眼睛、皮肤接触引起严重损伤和坏死。口服浓硫酸可引起严重伤害或致死。吸入浓蒸汽可引起肺损害。 LD50 (大鼠，口服)：2.14 g/kg
操作注意事项 小心操作，避免吸入和溢出。适当通风条件下可不需要呼吸罩。建议使用防护眼器具（护眼镜、面部护罩），橡胶手套和围裙，视环境和硫酸量来采取上述措施。稀释硫酸时产生大量热量，应避免浓硫酸溅出，若溅出，用苏打粉，石灰中和，飞溅到皮肤、眼睛内时应迅速处理，并用大量水及含碳酸氢钠的水长时间冲洗，并寻求医疗处置。 硫酸烟雾有刺激性，可能对眼睛、鼻、呼吸系统造成永久伤害。长期吸入硫酸烟雾可引起肺伤害。 在英国，规定长期淀粉职业接触（8小时，TWA）极限浓度为：1 mg/m3。
法规 已列入GRAS。欧洲允许用作食品添加剂，收载在FDA《非活性组分指南》中（IM,IV ，IP等注射剂，吸入溶液，灌洗液，眼科溶液，混悬剂，口腔用溶液，局部用乳剂和软膏制剂），欧洲许可用于非注射及注射用药物制剂。
同类物质 稀硫酸；发烟硫酸 稀硫酸 密度：1.062~1.072 g/cm3 注释：在恒速搅拌并冷却条件下，将104 g浓硫酸慢慢加入896 g纯水中，放冷，即得。稀硫酸含9.5%~10.5% w/w H2SO4。
发烟硫酸 注释：发烟硫酸含有SO3,系将SO3加入硫酸中制得。市售品含有80%游离SO3 。 发烟硫酸无色或稍微带色，粘性液体。散发令人窒息的SO3气体。强腐蚀性，小心操作。保存于密闭具玻璃塞瓶中。
注释 EINECS号为 231-639-5 |
