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通用名
BP: Hydrochloric acid
JP: Hydrochloric acid
PhEur: Acidum hydrochloricum concentratum
USPNF：Hydrochloric acid
别名
氢氯酸；盐强水；Chlorohydric acid；muriatic acid.
化学名和CAS注册号
Hydrochloric acid [7647-01-0]
分子式 分子量
HCL 36.46
制造工艺
盐酸是氯化氢气体的溶液，可通过各种方法制备: 由氯化钠和硫酸反应；由组成元素制备；电解氢氧化钠的副产物；或烷烃类化合物的氯化反应副产物。
类别
酸化剂。
制剂应用
盐酸作为一种酸化剂，广泛用于各种食品和药物制剂中。它也可被稀释成各种浓度的稀酸,稀盐酸除了作为药用辅料外还有治疗作用，静脉注射可治疗代谢性碱中毒，口服治疗胃酸缺乏。
性状
盐酸是一种透明无色，并带有刺激臭的发烟的氢氯酸溶液。
JP 2001将盐酸定义为含有35.0%～38.0% w/w的氢氯酸溶液. PhEur 2002定义的盐酸为35.0%～39.0% w/w的氢氯酸溶液；而USPNF20 定义的盐酸为36.5%～38.0% w/w的氢氯酸溶液。
药典标准
见表Ⅰ。
一般性质
酸碱度: pH=0.1(10% v/v 溶液)
沸点: 110℃(恒沸混合物，含20.24% w/w HCl)
密度: ≈1.18 g/cm3 (20℃)
冰点: ≈-24℃
折射率: 1.342(10% v/v 溶液)
溶解度: 与水混溶；在乙醚、乙醇和甲醇中溶解。
稳定性和贮藏条件
盐酸应贮藏在密闭的玻璃或其他惰性容器中，置于低于30℃的环境中。应避免与高浓度的碱，金属和氰化物接近。
配伍禁忌
盐酸可与碱剧烈反应并产生大量热量。盐酸也可与许多金属反应并放出氢。
表Ⅰ 盐酸的药典标准
测试项目
JP 2001
PhEur 2002
USPNF 20
鉴别
+
+
+
溶液外观
-
+
-
炽灼残渣
+
-
≤0.008%
蒸发残留物
-
≤0.01%
-
溴化物或碘化物
+
-
+
游离溴
+
-
+
游离氯
+
≤4 ppm
+
硫酸盐
+
≤20 ppm
+
亚硫酸盐
+
_
+
砷
≤1 ppm
_
_
重金属
≤5 ppm
≤2 ppm
≤5 ppm
汞
≤0.04 ppm
-
-
含量（以盐酸计）
35.0%～38.0%
35.0%～39.0%
36.5%～38.0%
安全性
使用稀的或低浓度的盐酸通常不会引起任何不良作用。但是,高浓度溶液的腐蚀性很强,与眼睛和皮肤相接触或吞入都会引起严重损伤。
LD50(小鼠,腹膜内注射): 1.4 g/kg
LD50(兔子，口服): 0.9 g/kg
操作注意事项
在盐酸的操作过程中应注意防止吸入及溶液溢出。根据环境及处理溶液的量，建议使用护眼镜，手套，防护面罩，围裙及呼吸器。溢出物应马上用大量的水稀释并冲进下水道。皮肤或眼睛里溅入盐酸应马上用大量的流水长时间冲洗，必要时应去就医。盐酸的烟雾也可对眼、鼻和呼吸系统产生刺激作用，长时间暴露于盐酸烟雾环境也可对肺部造成损伤。在英国，氯化氢气体或气雾环境短期暴露极限浓度建议为8 mg/m3(5 ppm)，长期暴露极限(8小时，TWA)为2 mg/m3(1 ppm)。
法规
属于GRAS类的安全化合物。在欧洲已批准作为食品添加剂使用。在FDA的《非活性组分指南》中收载(供肌内注射，静脉注射、皮下注射、吸入剂、眼科制剂、口服溶液、耳科制剂、直肠给药及局部给药制剂)。在英国准许供注射和非注射制剂用。
同类物质
稀盐酸
稀盐酸
密度: ≈1.05 g/cm3 (20℃)
注释: JP 2001和PhEur 2002所定义的稀盐酸为含有9.5 %～10.5 %的氢氯酸，可通过将274 g氢氯酸与726 g的水混合而得。USPNF 20定义的稀盐酸为含有9.5%～
10.5% w/w的氢氯酸，将226 ml氢氯酸加水稀释至1000 ml制得。
注释
在药物制剂中，稀盐酸通常用作酸化剂，比之盐酸来说为优。医疗上盐酸也用作腐蚀剂。
盐酸的EINECS号为231-595-7。
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